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    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

    （1）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是　　　　　　　　　　　　 。
      a、  I－　 　　　　b、 Fe3＋　　 　　c、 Cu2＋　 　　　d、 Fe2＋
    （2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
    H2 + O2 + OH－＝H2O + HO2－。写出正极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
     
    　①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　。


    （1）①④  （2分） （2）O2 + H2O + 2e－＝HO2－+ OH－ （2分）
    （3）①2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2 ＝2Fe3＋+ 2H2O （2分）  ②NiSO4·6H2O （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
     ① K+、Cl－、NO、S2－      ②K+、Fe2+、I－、SO   ③ Na+、Cl－、NO、SO
     ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO     ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO
     A．①③          B．③⑤         C．③④           D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

    FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

    （2）装置B中的现象是________________________________________。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

    _____________________________________________________________。

    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是
    ①SiO2→Na2SiO3；　　 　　②SiO2→H2SiO3　　　　　③CuSO4→Cu(NO3)2；；
    ④CuO→Cu(OH)2； 　　　　⑤Cl2→NaClO　　　　　⑥SO2 →H2SO4
    　A．①②⑥　　　 B．②③④　　　 C．③④⑤　　　 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是
    　A．界面活性剂减缓了硫生成的速率     　B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m
    　C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
    　D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A.均采用水浴加热             B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

    C.均采用边反应边蒸馏的方法    D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________

    ② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    ( 3 ）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

    A. 盐酸、硫酸     B. 盐酸、氢氧化钠溶液

    C. 氨水、硫酸     D. 氨水、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

    A  将青铜器放在银质托盘上                 

    B  将青铜器保存在干燥的环境中

    C  将青铜器保存在潮湿的空气中            

    D  在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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