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    下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A.均采用水浴加热             B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

    C.均采用边反应边蒸馏的方法    D.制备乙酸乙酯时乙醇过量


    【答案】C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


        （1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)      ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

                  ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

            Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。

        某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是   （填“能”或“不能”）， 

        你的理由是                                           。

       （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

            如图所示。

           ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

             条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

           ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

         A．升高温度　　         B．增大反应物的浓度   

         C．降低温度              D．使用催化剂

       （3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

        该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

    请回答：

    （1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

    试剂用量

    实验现象

    （气球体积变化）

    分析原因

    第

    ①

    组

    0.42 g NaHCO3

    0.53 g Na2CO3

    3 mL 4 mol/L盐酸

    甲中气球与乙中气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

    V甲（CO2）=V乙（CO2）

    第

    ②

    组

    0.3 g NaHCO3

    0.3 g Na2CO3

    3 mL 4 mol/L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    第

    ③

    组

    0.6 g NaHCO3

    0.6 g Na2CO3

    3 mL 2 mol/L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
    　A．正极反应为Zn–2e－=Zn2+    　

    B．左烧杯中溶液的红色变浅
    　C．Pt电极上有气泡出现          　

    D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

    （1）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是　　　　　　　　　　　　 。
      a、  I－　 　　　　b、 Fe3＋　　 　　c、 Cu2＋　 　　　d、 Fe2＋
    （2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
    H2 + O2 + OH－＝H2O + HO2－。写出正极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
     
    　①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                                    。

    (3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是                  (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

    a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。              

        Ⅰ.AgNO3的氧化性

        将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    ⑴请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

       ① 

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②  ，振荡

       ③ 

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ 

       

    Ⅱ. AgNO3的热稳定性性

       用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    ⑵装置B的作用是                     。

    ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是                              。

       ⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

       【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

       【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

       实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硫酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

       【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是  ①   （填实验编号）。

       【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有   ②    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

    ＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl

    在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：

    加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

    请回答下列问题：

    （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。

    （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。

    A．缓慢冷却溶液                         B．溶液浓度较高

    C．溶质溶解度较小                       D．缓慢蒸发溶剂

    如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

    （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

    A．无水乙醇     B．饱和NaCl溶液    C．70％乙醇水溶液   D．滤液

    （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

    （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。

    A．15min            B．30min  C．45min          D．60min

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

    （填写序号）。

    （4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

    _____________________________________________________________________。

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