Question

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象 （气球体积变化）	分析原因
第 ① 组	0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）=n（Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2）
第 ② 组	0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
第 ③ 组	0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用离子方程式表示）

Answer 1

【答案】

（1）甲　HCO+H⁺=CO₂↑+H₂O

（2）

	试剂用量	实验现象 （气球体积变化）	分析原因
②			乙盐酸均过量 n（NaHCO3）>n（Na2CO3） V甲（CO2）>V乙（CO2）
③			乙盐酸均不足量 消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3） V甲（CO2）>V乙（CO2）
	CO2+H2O+CO=2HCO