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    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
    　 
    下列说法正确的是
    　A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。
    　B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
    　C．粗盐精制的过程只发生物理变化

    　D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的有几句(　　)

    ①电解池是将化学能转变为电能的装置　

    ②原电池是将电能转变成化学能的装置　

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A．4        B．3          C．2           D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若40 g密度为ρ g•cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（    ）。
    A．ρ/400 mol•L－1                                          B．20ρmol•L－1
    C．2.5ρ mol•L－1                                            D．1.25ρ mol•L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

    ⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。

    用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

    ② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。

    ⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：

    ① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

    ② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

    ③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

    ⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

    ① 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ② 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

    请回答：

    （1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

    试剂用量

    实验现象

    （气球体积变化）

    分析原因

    第

    ①

    组

    0.42 g NaHCO3

    0.53 g Na2CO3

    3 mL 4 mol/L盐酸

    甲中气球与乙中气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

    V甲（CO2）=V乙（CO2）

    第

    ②

    组

    0.3 g NaHCO3

    0.3 g Na2CO3

    3 mL 4 mol/L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    第

    ③

    组

    0.6 g NaHCO3

    0.6 g Na2CO3

    3 mL 2 mol/L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
    　A．两溶液中水的电离程度相同
    　B．c(Na+)：①>②
    　C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9
    　D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
    　A．正极反应为Zn–2e－=Zn2+    　

    B．左烧杯中溶液的红色变浅
    　C．Pt电极上有气泡出现          　

    D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                                    。

    (3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是                  (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

    a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

    B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

    C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

    D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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