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    下列叙述中，正确的有几句(　　)

    ①电解池是将化学能转变为电能的装置　

    ②原电池是将电能转变成化学能的装置　

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A．4        B．3          C．2           D．1


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验正确的是(　　)

     　

    A.除去粗盐溶液,中的不溶物　        B．碳酸氢钠受热分解

    　

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )

      A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子   

    B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA

      C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA

      D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程没有发生化学反应的是

      A．用活性炭去除冰箱中的异味                   

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

     C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果  

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

      (1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的              倍。

      (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                     ．

      (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

      请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                

    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                               。

    ③试确定NO3-是否存在?            (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算

      c(NO3-)            (若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

    CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

    H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       下列说法正确的是

       A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

       B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

       C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（    ）。

    A．氧化物             B．酸                C．碱                  D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
    　 
    下列说法正确的是
    　A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。
    　B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
    　C．粗盐精制的过程只发生物理变化

    　D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

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