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    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       下列说法正确的是

       A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

       B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

       C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是    (    )

    A．溶质的质量分数为

    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

    C．溶液中      

    D．溶质的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的有几句(　　)

    ①电解池是将化学能转变为电能的装置　

    ②原电池是将电能转变成化学能的装置　

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A．4        B．3          C．2           D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题

    （1）碘是_________(填颜色)固体物质，实验室常用_________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______________________；阴极上观察到的实验现象是____________________。

    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有

    I-的实验方案，并按要求填写下表。

    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

    ①实验方法                                                                       。

    ②实验现象及结论：                                                。

    （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下

    步骤②的操作名称是________________，步骤⑤的操作名称是___________。步骤④洗涤晶体的目的是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中 

        的物质均为反应物）

    编号

    金属（大小、形状相同的粉末）物质的量

    酸的浓度及体积

    反应温度/℃

    A

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的硝酸10 mL

    60

    B

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    30

    C

    Fe    0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60

    D

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        （1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)      ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

                  ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

            Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。

        某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是   （填“能”或“不能”）， 

        你的理由是                                           。

       （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

            如图所示。

           ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

             条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

           ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

         A．升高温度　　         B．增大反应物的浓度   

         C．降低温度              D．使用催化剂

       （3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

        该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若40 g密度为ρ g•cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（    ）。
    A．ρ/400 mol•L－1                                          B．20ρmol•L－1
    C．2.5ρ mol•L－1                                            D．1.25ρ mol•L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
    　A．正极反应为Zn–2e－=Zn2+    　

    B．左烧杯中溶液的红色变浅
    　C．Pt电极上有气泡出现          　

    D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+

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