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        （1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)      ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

                  ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

            Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。

        某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是   （填“能”或“不能”）， 

        你的理由是                                           。

       （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

            如图所示。

           ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

             条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

           ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

         A．升高温度　　         B．增大反应物的浓度   

         C．降低温度              D．使用催化剂

       （3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

        该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为              。


      （1）3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)    ΔH＝－859.7 kJ·mol-1（2分）

           不能（1分）  该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本高（2分）

      （2）吸（1分）   增大（1分）   D （2分）

      （3）409kJ/mol（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    　　　

    (2)编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。

    　　　　　　

    　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

    (3)该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：________；

    ……

    (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

      (1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的              倍。

      (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                     ．

      (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

      请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                

    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                               。

    ③试确定NO3-是否存在?            (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算

      c(NO3-)            (若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       下列说法正确的是

       A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

       B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

       C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
     ① K+、Cl－、NO、S2－      ②K+、Fe2+、I－、SO   ③ Na+、Cl－、NO、SO
     ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO     ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO
     A．①③          B．③⑤         C．③④           D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（    ）。

    A．氧化物             B．酸                C．碱                  D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质之间的转化能一步实现的是（    ）。

    A．Na2CO3 →NaOH                                      B．CaCO3 →Ca(OH)2

    C．NaNO3 →NaCl                                         D．FeSO4 →CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。

    （A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1) 上述生产纯碱的方法称                      ，副产品的一种用途为                     。

    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                   。

    (3) 写出上述流程中X物质的分子式                      。      

    (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                         。

    (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

    (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出   

    (b) 使NaHCO3更多地析出

    (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    （B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

    先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。

    (1)写出A中反应的化学方程式                                                     

    (2)观察到A中的现象是                                                。

    (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                               ，写出有关的化学方程式                               。

    (4)C中盛放CCl4的作用是                                         。

    (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                 ，现象是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A.均采用水浴加热             B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

    C.均采用边反应边蒸馏的方法    D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

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