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    下列物质之间的转化能一步实现的是（    ）。

    A．Na2CO3 →NaOH                                      B．CaCO3 →Ca(OH)2

    C．NaNO3 →NaCl                                         D．FeSO4 →CuSO4


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。

    (2)操作X的名称为________。

    (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

    实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

    (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题

    （1）碘是_________(填颜色)固体物质，实验室常用_________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______________________；阴极上观察到的实验现象是____________________。

    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有

    I-的实验方案，并按要求填写下表。

    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

    ①实验方法                                                                       。

    ②实验现象及结论：                                                。

    （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下

    步骤②的操作名称是________________，步骤⑤的操作名称是___________。步骤④洗涤晶体的目的是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        （1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)      ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

                  ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

            Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。

        某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是   （填“能”或“不能”）， 

        你的理由是                                           。

       （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

            如图所示。

           ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

             条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

           ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

         A．升高温度　　         B．增大反应物的浓度   

         C．降低温度              D．使用催化剂

       （3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

        该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于其它分散系的本质特征是（    ）。

    A．胶体的分散质能透过滤纸                

    B．胶体能产生丁达尔现象

    C．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间    

    D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若40 g密度为ρ g•cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（    ）。
    A．ρ/400 mol•L－1                                          B．20ρmol•L－1
    C．2.5ρ mol•L－1                                            D．1.25ρ mol•L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（    ）。

    A．29∶8                  B．22∶1                  C．13∶8                 D．8∶13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

    请回答：

    （1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

    试剂用量

    实验现象

    （气球体积变化）

    分析原因

    第

    ①

    组

    0.42 g NaHCO3

    0.53 g Na2CO3

    3 mL 4 mol/L盐酸

    甲中气球与乙中气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

    V甲（CO2）=V乙（CO2）

    第

    ②

    组

    0.3 g NaHCO3

    0.3 g Na2CO3

    3 mL 4 mol/L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    第

    ③

    组

    0.6 g NaHCO3

    0.6 g Na2CO3

    3 mL 2 mol/L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。              

        Ⅰ.AgNO3的氧化性

        将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    ⑴请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

       ① 

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②  ，振荡

       ③ 

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ 

       

    Ⅱ. AgNO3的热稳定性性

       用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    ⑵装置B的作用是                     。

    ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是                              。

       ⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

       【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

       【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

       实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硫酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

       【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是  ①   （填实验编号）。

       【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有   ②    。

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