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    已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中 

        的物质均为反应物）

    编号

    金属（大小、形状相同的粉末）物质的量

    酸的浓度及体积

    反应温度/℃

    A

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的硝酸10 mL

    60

    B

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    30

    C

    Fe    0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60

    D

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

    　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程没有发生化学反应的是

      A．用活性炭去除冰箱中的异味                   

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

     C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果  

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

    CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

    H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       下列说法正确的是

       A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

       B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

       C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

       D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下

    表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

        下列说法正确的是

        A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

        B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

        C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

        D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（    ）。

    A．氧化物             B．酸                C．碱                  D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（    ）。

    A．CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl               B．NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3 

    C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2                     D．NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

    　A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
    　B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
    　C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
    　D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5

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