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    下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（    ）。

    A．CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl               B．NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3 

    C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2                     D．NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是    (    )

    A

    常温常压下NH3、O2、H2、CO2

    不能共存

    NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

    B

    C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    不能共存

    发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

    C

    溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

    不能共存

    发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2

    D

    溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

    可以共存

    不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中 

        的物质均为反应物）

    编号

    金属（大小、形状相同的粉末）物质的量

    酸的浓度及体积

    反应温度/℃

    A

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的硝酸10 mL

    60

    B

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    30

    C

    Fe    0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60

    D

    Mg   0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）。

    △
     
    A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                 B．CO+CuO==Cu+CO2↑

    C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑          D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若40 g密度为ρ g•cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（    ）。
    A．ρ/400 mol•L－1                                          B．20ρmol•L－1
    C．2.5ρ mol•L－1                                            D．1.25ρ mol•L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求填空：

    ⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）

    ① 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；

    ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

    ③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；

    ④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

    ⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

    ⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

    ⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    ⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    ⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

    ① 指出实验装置中的错误_________________________。

    ② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

    ⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。

    用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

    ② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。

    ⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：

    ① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

    ② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

    ③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

    ⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

    ① 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ② 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
    　A．两溶液中水的电离程度相同
    　B．c(Na+)：①>②
    　C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9
    　D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+，无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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