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    下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）。

    △
     
    A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                 B．CO+CuO==Cu+CO2↑

    C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑          D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

    CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

    H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下

    表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

        下列说法正确的是

        A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

        B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

        C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

        D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（    ）。

    A．氧化物             B．酸                C．碱                  D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）。

    A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

    B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

    C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（    ）。

    A．CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl               B．NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3 

    C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2                     D．NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

    （1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：                                                           。

    被检出的物质的化学式（分子式）是                              

    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：                                                           

    被检出的物质的化学式（分子式）是                         

    （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

    40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

    41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

           g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠        g （保留一位小数）。

    42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

    石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格（元/kg）

    0.36

    2.9

    吸收SO2的成本（元/mol）

    0.027

    0.232

    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                      。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是                  ，缺点是                  。

    43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

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