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    下列叙述正确的是（    ）。

    A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

    B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

    C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1 )大于反应Ⅱ的速率(v2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。

    　　　　　　　              　A　　　　　　B

    　　　　　　　               　C　　　　　　D

    (5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

    　

    　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收

       的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

       则表中a为

       A．404           B．260          C．230             D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生

        成二氧化碳，其三步反应如下：

    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

       （1）总合成反应的热化学方程式为                                 。

       （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可

            以采取的措施是_____（填字母代号）。

            A．高温高压           B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度 

            D．增加CO的浓度     E．分离出二甲醚

       （3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均

           为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度

          （mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验

    序号

    温度

    浓度

    时间

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

           根据上述数据，完成下列填空：

           ①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为        。

           ②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，

             可推测实验2中还隐含的条件是                   。

           ③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）。

    △
     
    A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                 B．CO+CuO==Cu+CO2↑

    C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑          D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（    ）

    A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液          B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

    C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液           D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求填空：

    ⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）

    ① 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；

    ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

    ③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；

    ④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

    ⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

    ⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

    ⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    ⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    ⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

    ① 指出实验装置中的错误_________________________。

    ② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
    　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Al3＋

    3.0

    5.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                               。

    a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

                                                                              。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                            。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                                                 。

    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

                                                         。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，                            

                                                             ，得到FeSO4溶液，

                                                                             ，得到FeSO4·7H2O晶体。

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