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    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )

    A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

    B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

    C.试剂1可以选用石灰乳

    D.工业上，通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；

    B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；

    C．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；

    D．氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列说法中不正确的

    A.a=4

    B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C.Fe2+、都是还原剂

    D.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为ABC三套实验装置。

    A、 B、 C、

    (1)写出下列仪器的名称：b.___， c._____，h.____。

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_____。(填序号)

    (3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由____口流出(填f或g)。

    (4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。

    ① B 图中的错误是_____。

    ② 根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

    ③ 配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    (5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_______；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；若定容时俯视刻度线_______。

    (6)将(4)所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是_____，发生反应的离子方程式为_______，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

    （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

    （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

    a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

    （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

    ① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

    ② 判断依据是_______。

    （4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

    ① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

    ② 化学平衡常数K = _______。

    ③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

    实验编号

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    A

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    B

    543

    Cu/ZnO纳米片

    11.9

    72.7

    C

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    D

    span>553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    70.6

    根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）

    在上述工业流程中：

    （1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。

    （2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。操作X的名称是_________________________。

    II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

    实验步骤如下：

    ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

    ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；

    ③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；

    ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

    ⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）

    根据上述实验，回答下列问题：

    （3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。装置A中的液体应选用___________。

    （4）装置B与D之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是__________。

    （5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

    B.Fe与稀HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

    C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

    下列说法正确的是(　　)

    A.0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示

    B.a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol

    C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

    D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08 mol

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