Question

下列判断正确的是（ ）
A．在稀氨水中加水稀释会增大
B．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c（OH^-）＞c（A^-）＞c（B^-）＞c（H⁺）
C．0.1mol?L^-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

Answer 1

【答案】分析：A、溶液越稀越电离，弱电解质的电离程度增大；
B、弱离子水解时，生成的弱酸酸性越弱，则水解程度越大；
C、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子：钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D、弱酸稀释中会促进弱酸的电离．
解答：解：A、溶液越稀越电离，加水稀释氨水，会使电离平衡右移，会增大，故A正确；
B、弱离子水解时，生成的弱酸酸性越弱，则水解程度越大，酸性HA＞HB，说明NaB溶液中阴离子的水解程度大于NaA中阴离子的水解程度，所以c（A^-）＞c（B^-），氢氧根是弱离子水解生成的，其浓度比弱的阴离子的小，所以离子浓度关系：c（A^-）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、氢氧化钠完全电离，溶液显强碱性，碳酸钠水解显碱性，硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子：钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显强酸性，硫酸铵水解显酸性，所以pH由大到小排列为：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故C错误
D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸稀释中会促进弱酸的电离，稀释10mLpH=1的盐酸至100mL，pH变为2，稀释10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2，pH变化比盐酸小，故D错误．
故选D．
点评：本题是一道有关弱电解质的电离和弱离子的水解知识的题目，难度不大，可以根据所学知识进行回答．