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    下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）

    A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

    D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

     

    A

    【解析】由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。

     

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    A．60% B．40% C．24% D．4%

     

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    A．＋8Q kJ·mol－1 B．－8Q kJ·mol－1

    C．＋16Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

     

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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（ ）

    A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

    B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

    C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离

    D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

    元素信息

    B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分

    子X，X的水溶液呈碱性

    D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周

    期中简单阳离子中半径最小的

    E元素原子最外层比次外层少2个电子

    C、F两种元素的原子最外层共有13个电子

     

    则：(1)B的原子结构示意图为 。

    (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。

    (3)C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式 。

    (4)F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式 。

     

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    已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）

    A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X

    C．X的单质一定是良好的半导体材料

    D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

     

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    A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2

     

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    ①SiO2→Na2SiO3

    ②CuSO4→CuCl2

    ③SiO2→H2SiO3

    ④CuO→Cu(OH)2

    ⑤Na2O2→Na2SO4

    A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤

     

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