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    （1）已知离子反应：R
    O
    n-
    3
    +6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=
     
    ，R元素在R
    O
    n-
    3
    中的化合价是
     
    ．
    （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

    ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是（填编号）
     
    ．
    ②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
     
    Na2Cr2O7+
     
    KI+
     
    HCl→
     
    CrCl3+
     
    NaCl+
     
    KCl+
     
    I2+
     
    （用单线桥表示电子转移的方向、数目）
     
    还原剂
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）根据电荷守恒判断n值，根据氧化还原反应得失电子数目相等计算化合价；
    （2）①需用还原剂的反应，应为还原，所含元素的化合价降低，需要氧化剂，物质被氧化，所含元素的化合价升高，从化合价的角度判断；
    ②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答．
    解答： 解：（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，由电荷守恒可知n=1，则在RO3-中R的化合价为+5价，故答案为：1；+5；
    （2）①在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，
    故答案为：①；④；
    ②反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，反应中还原剂为KI，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为，
    故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H2O；；KI．
    点评：本题考查考查氧化还原反应的计算以及方程式的配平，综合考查氧化还原反应的概念和相关计算问题，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，难度不大，注意电子的转移的方向的数目的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60（足球烯，富勒烯分子家族中最重要的一种分子）有重大贡献的三位科学家．科学家认为C60家庭的前景可以和100年前发现苯环一样，将为有机化学和材料科学的发展开拓广阔的前景．C60分子是形如球状的多面体（如下左图），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成σ键，每个碳原子剩余的价电子参与π键的形成；②C60分子只含有五边形碳环和六边形碳环；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2．

    请回答下列问题：
    （1）C60与金刚石均为碳元素的同素异形体，两种固体相比较，熔点较高者应是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （2）据上述可推知C60分子含的双键数为
     
    ．C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑推知．则C70分子中五边形碳环和六边形碳环的数目各为
     
    和
     
    ．
    （3）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体．18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德?欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体．则下列物质不属于富勒烯家族的有
     
    ．
    A．C18             B．C44              C．C72               D．C105
    （4）已知C60晶体中C60分子间采取类似金属铜那样的面心立方堆积（如上中图），假设C60分子间紧密堆积，其晶体密度为dg?cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则C60分子的直径为
     
    cm．
    （5）北京大学与中科院物理研究所合作，已成功研制出了具有超导性能的金属掺杂C60的超导体．某金属钾掺杂C60超导体的晶胞结构如图所示（表示K），则该超导体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸与NaOH溶液反应2H++OH-=H2O
    B、AgNO3溶液与NaCl溶液反应  Ag++Cl-=AgCl↓
    C、CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、Fe片插入FeCl3溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（　　）
    A、AB12C8
    B、ABC3
    C、AB2C3
    D、AB3C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多
    C、物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
    D、足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，201.4g
    C、100mL，21.2g
    D、500mL，100.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A、分子中既有极性键，又有非极性键
    B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C、分子中含有2个σ键和4个π键
    D、不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C．C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E．E加热能生成D．试断：
    （1）A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；E：
     
    （写化学式）
    （2）按要求写出有关反应的化学方程式：B与水反应的化学方程式
     
       E加热生成D的化学方程式
     
    ．

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