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    下列实验操作中错误的是 

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出
    D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

    A

    解析试题分析：A、蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D、萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。
    考点：本题考查实验基本操作。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    (1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
    操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
    (2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
    (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，

    A．用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。B．用量筒量取25.00 mL待测溶液，C．并置于锥形瓶中。D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。
    (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。
    (5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选          （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式                        。
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，

    NH3·H2O的Kb
    		Zn2+完全沉淀的pH
    		Zn(OH)2溶于碱的pH
    1.8×10－5
    		8.9
    		＞11
     
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为            （填序号）。
    a．9                 b．10               c．11
    （4） MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为              ；
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                         ；
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为               。
    （5） 查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在         ℃左右；

    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择            mol/L左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
    D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作中错误的是（  ）

    A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2－3次
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

    选项
    		物质
    		除杂试剂
    		方法
    A
    		溴苯（溴）
    		CCl4
    		分液
    B
    		NH3（H2O）
    		浓硫酸
    		洗气
    C
    		乙烷（乙烯）
    		溴水
    		洗气
    D
    		CO2（SO2）
    		Na2CO3饱和溶液
    		洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （   ）

    A．溴苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与试验操作相关的描述中，正确的是

    A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
    B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
    C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

    A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－

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