下列有关实验原理.方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水.可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X.向其中加入适量新制氨水.再加几滴KSCN溶液.溶液变红.说明X溶液中一定含有Fe2+ C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液.振荡.静置后分液.可除去苯中少量苯酚 D．已知I3-I2+I-.向盛有KI3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I₃^－

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

解析试题分析：
A胶体遇到电解质溶液会发生聚沉的现象，因此不能用氨水来制备氢氧化铁胶体。所以A选项错误。B选项，氯水可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，因此B选项是错误的。D选项四氯化碳萃取的是碘单质不是KI₃因此D选项错误
考点：考查基本的化学实验的相关知识点

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有         。
（2）试剂X是
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：_______________________________________
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个         ________________________________________。
（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：__________________________________
（6）工业上由X和F制得CuSO₄，还必须使用的最恰当的试剂可以是_____或_________。

A．浓H₂SO₄

B．Fe₂O₃

C．HNO₃

D．O₂ E.H₂O₂

（7）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有           种。
（2）第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有         离子。使用H₂O₂的优点是                     。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：                                      。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的            （填写试剂的化学式），然后                 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过                                                （填写所需实验操作的名称），获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体。
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄。为了用重量法测定CuSO₄·5H₂O的纯度，选用BaCl₂(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                  。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。
(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是_________。
(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是:
_______________________                                      __________。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
____________________                                     ___________。