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    A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ．   
    （2）I的化学式为
     
    ．
    （3）写出A和B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出C和D反应化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，
    （1）B为NaOH，其电子式为，故答案为：；   
    （2）由上述分析可知I的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
    （3）A和B溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）C和D反应化学方程式为N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3，故答案为：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合考查，把握Al及其化合物及Cl及其化合物转化为解答的关键，单质A及生成白烟I为解答本题的突破口，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，其离子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液与稀HNO3
    B、Cu（OH）2与稀HNO3
    C、NaOH溶液与CH3COOH溶液
    D、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A、溶液中的H+定向移动到正极
    B、铜片逐渐溶解，质量减轻
    C、锌片为负极
    D、该装置可以将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学化学中使用前必需检查是否漏水的仪器有（任填二种）：
     

    （2）今有集气瓶、导管、带孔橡皮塞、烧杯，请组装一套收集气体装置，画出装置图．
    要求：①收集一种比空气轻，可溶于水，且有毒的气体．
    ②操作简便，科学性强．
    ③仪器只能用题目提供的．

    （3）按图2进行实验，将分液漏斗中水逐滴滴入瓶内．气球最终会
    A．变瘪    B．不变    c．胀大
    I．当瓶内固体生成物只有Na2CO3时，观察到气球的变化是
     
    ；（填字母序号，下同）
    Ⅱ．当瓶内固体生成物只有NaHCO3时，观察到气球的变化是
     
    ；
    Ⅲ．当瓶内固体生成物既有NaOH，又有Na2CO3时，观察到气球的变化是
     
    ；
    简要解释产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是
     

    A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
    B．污水处理方法包括混凝法、中和法、沉淀法
    C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
    D．垃圾资源化的方法是分类回收法
    E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
    F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙在加热时能与氮气、氢气反应．氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置．

    （1）用浓硫酸配制1：4（体积比）的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、
     
    ．
    （2）装置D中竖直导管的作用是
     
    ．
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是
     
    ．加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2
     
    ．
    （4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成
     
    （选填序号）．
    a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca（OH）2
    （5）乙同学用上图2装置测定制得的氢化钙的纯度．他称取46mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06mL（已换算为标准状况）．产生实验误差的原因可能是
     
    （选填编号）．
    ①H2通入不足，反应器中有空气  ②钙与H2未充分反应   ③产物与空气接触
    （6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=
    48.06
    22400
    ，请指出式子中y的含义
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；根据图，升高温度，K值将
     
    增大压强K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nA、nB、tA、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．c（H2）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加           d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一种原子的原子核中没有中子，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；四种元素中只有Z没有最高正价．请回答：
    （1）由X和Z组成的化合物中，X和Z的质量比为3：4，则该化合物中X的化合价为
     
    价．
    （2）W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式
     
    ．
    （3）在YW3的催化氧化反应中，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的YW3的体积为
     
    L（标准状况）．
    （4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的用途，利用了该物质的氧化性的是（　　）
    A、铝用于制造合金
    B、钠用于制过氧化钠
    C、碳酸氢钠治疗胃酸过多
    D、用过氧化钠漂白织物

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