Question

2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的锌粉，反应结束后，所生成的气体质量之比为2：3，则往酸中加入锌粉未反应的质量是（　　）

A．3.25g

B．13g

C．6.5g

D．9.75g

Answer 1

分析：发生反应为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑①、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑②，如果对于这两个反应都是Zn不足，Zn完全反应，生成气体质量比是1：1，若酸都不足，生成气体的质量之比为1：2，实际为生成气体的质量之比为2：3，故反应①中Zn过量、反应②中Zn完全反应．对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H₂的物质的量、参加反应Zn的质量，根据质量比可算出来②反应生成H₂的物质的量，对于②反应是Zn不足，以此计算加入Zn的质量，据此计算盐酸中未反应的锌粉的质量．

解答：解：2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
发生反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑①、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑②，如果对于这两个反应都是Zn不足，Zn完全反应，生成气体质量比是=1：1，若酸都不足，由方程式可知，生成气体质量比是0.1mol：0.2mol=1：2，实际为生成气体的质量之比为2：3，故反应①中Zn过量、反应②中Zn完全反应，
根据反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，生成氢气的0.2mol×

1

2

=0.1mol，参加反应Zn的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故Zn与硫酸反应生成氢气为0.1mol×

3

2

=0.15mol，由方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知与硫酸反应的Zn的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×65g/mol=9.75g，故往酸中加入锌粉未反应的质量是9.75g-6.5g=3.25g，
故选A．

点评：本题考查根据方程式计算、过量计算等，题目难度中等，通过反应方程式结合氢气的质量故选判断反应的过量问题羧基关键．