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【题目】下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.加热金属铝使之熔化B.液态SO3受热蒸发

C.加热HI气体使之分解D.加热石英晶体使之熔化

【答案】B

【解析】

A.金属铝是金属晶体,加热金属铝使之熔化需要克服金属键,故A不选;

BSO3分子间存在的是分子间作用力,液态SO3受热蒸发需要克服分子间作用力,故B选;

C.加热HI气体使之分解需要克服H原子和I原子间的共价键,故C不选;

D.加热石英晶体使之熔化需要克服SiO2晶体内的Si原子和O原子之间的共价键,故D不选;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是(  )
A.食醋
B.食盐
C.淀粉
D.白糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的原因的叙述,错误的是( )

A. 碳元素在生物体内含量最多

B. 碳原子含有4个价电子

C. 碳原子之间能以共价键结合

D. 许多含碳有机物能连接成链或环

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫有多种含氧酸,在工业上有广泛的应用,其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置模拟生成过程:

烧瓶C中发生反应如下

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________装置D的作用是__________________________

2装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_____________

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

3反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

4为了保证Na2S2O3的产量实验中通入SO2不能过量原因是_____________________

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

5证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,可采用的实验方法有________________

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):

按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算______g/L

在上述实验过程中,HI可能会被空气氧化,反应的化学方程式为_____________________________若有部分HI被空气氧化,会导致测得的结果_______偏高”“ 偏低不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G(1,6-己二酸)是合成尼龙的主要原料之一,可由烃A制备,合成路线如图1A的质谱图如图2回答下列问题

1A的化学名称为________D的官能团名称为__________________

2A→B的反应类型是______________F→G的反应类型是_______________

3F的结构简式为___________________________

4H2NRNH2为已二胺,则由G合成尼龙的反应方程式为_____________________________。与G含有相同官能团的同分异构体共有__________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式是______________写出一种即可)。

5A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为______________________。(其它试剂任选

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列组成生物体的元素中,属于微量元素的是( )

A. Zn B. P C. Ca D. Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图,下列说法正确的是

A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重

B. 电解液的pH=9.5时,可发生原电池反应,负极反应为Al-3e-=Al3+

C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜,其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2

D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气能与金属氧化物(MxOy) 反应生成M、N2和H2O,根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量,某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

(1)按气流方向,正确的装置接口顺序为c_________ (填序号,装置可重复使用)。

(2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______.

(3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后,测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为_____(用含x、y z、w的式子表示)。

(4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.

(5) 某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究,其中装置D盛放的药品为Na2O2

①装置B中盛放的药品为________.

②装置A中发生反应的化学方程式为_____________

③验证有NO生成的反应现象为_________,E中发生反应的化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:

(1)Y 在元素周期表中的位置为_____

(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____

(3)QX 的电子式为_____;QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____

(4)X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________

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