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    【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

    A.加热金属铝使之熔化B.液态SO3受热蒸发

    C.加热HI气体使之分解D.加热石英晶体使之熔化

    【答案】B

    【解析】

    A．金属铝是金属晶体，加热金属铝使之熔化需要克服金属键，故A不选；

    B．SO3分子间存在的是分子间作用力，液态SO3受热蒸发需要克服分子间作用力，故B选；

    C．加热HI气体使之分解需要克服H原子和I原子间的共价键，故C不选；

    D．加热石英晶体使之熔化需要克服SiO2晶体内的Si原子和O原子之间的共价键，故D不选；

    故选B。

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    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

    a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

    Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

    a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

    d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

    ②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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    【题目】有机物G(1,6-己二酸)是合成尼龙的主要原料之一，可由烃A制备，合成路线如图1，烃A的质谱图如图2，回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________，D的官能团名称为__________________。

    （2）A→B的反应类型是______________，F→G的反应类型是_______________。

    （3）F的结构简式为___________________________。

    （4）若H2NRNH2为已二胺，则由G合成尼龙的反应方程式为_____________________________。与G含有相同官能团的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式是______________（写出一种即可）。

    （5）由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为______________________。（其它试剂任选）

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    【题目】下列组成生物体的元素中，属于微量元素的是（ ）

    A. Zn B. P C. Ca D. Mg

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    ②装置A中发生反应的化学方程式为_____________

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