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    如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．

    (1)选用A装置可制取的气体有________________

      选用B装置可制取的气体有________________

      通常选用C装置制取的气体有________________

    (2)标号①、②的仪器名称依次为________________ ，________________

    (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

    ________________________________________________

    若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________________(填序号)

    a．生石灰    b，浓硫酸    C.三五氧化二磷

     

    答案：
    解析：

    		（1）       NH3；H2、CO2、Cl2

    （2）       分液漏斗  圆底烧瓶

    （3）2NH4Cl+Ca(OH)2    CaCl2+2NH3↑+2H2O    a

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳模拟）“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地连接在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生．已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：
    应用上述反应原理合成防晒霜的主要成分G的路线如下图所示（A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物，部分反应试剂和条件未注明）：

    已知：A能发生银镜反应，1mol A最多与2mol H2反应；C5H11OH分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应．
    请回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称是
    碳碳双键和醛基
    碳碳双键和醛基
    ．B在一定条件下反应生成高分子化合物W，W的结构简式是
    ；
    （2）B→D的化学方程式是
    CH2=CHCOOH+
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    CH2=CHCOOH+
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    ；
    （3）在E→F反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有E的试剂是
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    ；
    （4）G的结构简式是
    ；
    （5）有机物X相对分子质量为86，写出它与B互为同系物的所有同分异构体的结构简式
    CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
    CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?门头沟区一模）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
    3
    3
    mol e-．
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
    ad
    ad

    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：2
    d．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．

    A、B两点的平衡常数
    一样
    一样
    （填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
    降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
    降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
    （答出两点即可）．
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系．

    请回答：
    （1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A
    S
    S
    ；B
    H2S
    H2S
    ；C
    SO2
    SO2
    ； E
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A
    N2
    N2
    ；B
    NH3
    NH3
    ； D
    NO2
    NO2
    ；E
    HNO3
    HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m-3。

    某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：

    Ⅰ.测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应的离子方程式为：

    4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O

    2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

    Ⅱ.测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹）

    Ⅲ.实验步骤：

    ①检查装置气密性（气密性良好）。

    ②用A仪器准确移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液备用。

    ③将2.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于A仪器中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。

    ⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2—3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。

    ⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

    ⑦再重复实验2次。

    Ⅳ.数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL）：

    装修后第n天

    草酸溶液/mL

    甲醛的浓度/mg·m-3

    1

    2

    3

    平均值

    1

    15.86

    15.72

    15.67

    15.75

     

    7

    26.24

    26.36

    26.31

    26.30

     

    30

    30.90

    30.67

    30.81

    30.79

     

    请完成下列问题：

    （1）A仪器名称是_________________  。

    （2）步骤④如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

    _____________________________________________________________________。

    （3）步骤⑤如果没有润洗，所测甲醛的含量将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （4）本实验是否需要指示剂（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）：___________________________________________________________________。

    （5）假设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，所取KMnO4溶液的体积为V1 mL；草酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL。

    则：计算室内空气中甲醛浓度（mg·m-3）的代数式为____________，第30天室内空气中甲醛浓度为____________，并判断此时主人____________（填“能”或“否”）入住。

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    科目：高中化学 来源：2011届甘肃省天水市三中高三第六次检测理综化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为              
    (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                     。
    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。
    （5）已知：2CD2(g)  C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 
      
    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
    ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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