Question

13．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 1mol•L^-1
• B． 1.5mol•L^-1
• C． 2mol•L^-1
• D． 2.5mol•L^-1

Answer 1

分析 蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，可知硫酸根离子的物质的量为$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，结合原子守恒及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，由质量守恒可知，硫酸根离子的物质的量为$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，则硫酸的物质的量为0.15mol，其浓度为$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握金属与酸的反应、守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸根离子质量的判断，题目难度不大．