Question

3．已知常温下：K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，下列叙述正确的是（　　）

• A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的小
• B． AgCl的悬浊液中c（Cl^-）=4×10^-5.5mol/L
• C． 将0.001 mol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl，无沉淀析出
• D． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）

Answer 1

分析 A．Ksp只与温度有关；
B．AgCl的悬浊液中c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp}$；
C．Qc＞Ksp时生成沉淀；
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动．

解答 解：A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp与在纯水中的Ksp相等，但溶解度比水中小，故A错误；
B．AgCl的悬浊液中c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp}$=4×10^-5.5mol/L，故B正确；
C．将0.001 mol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl，Qc=10^-3mol/L×10^-3mol/L＞Ksp，生成沉淀，故C错误；
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的应用及计算、沉淀的转化为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大．