Question

下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A．在pH=14的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

分析：A．pH=14的溶液呈碱性，与OH^-反应的离子不能大量共存；
B．pH=0的溶液呈酸性，与H⁺反应的离子不能大量共存；
C.0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH不能完全电离；
D.0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，说明HA不能完全电离．

解答：解：A．pH=14的溶液呈碱性，与OH^-反应的HCO₃^-不能大量共存，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性，与H⁺反应的SO₃^2-不能大量共存，故B错误；
C.0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH不能完全电离，BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-，故C错误；
D.0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，说明HA不能完全电离，则NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及离子共存和弱电解质的电离等问题，为高考常见题型，侧重于考查学生元素化合物知识的综合应用以及基本概念的理解能力，题目难度不大，注意把握题给信息．