下列表达正确的是 （ ）
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A.TNT B.石炭酸
C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2 D．软脂酸C17H33COOH
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是
。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+
B．金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑
C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
| a | |||||||
| d | f | g | |||||
| b | c | e | h |
请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式 。
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） 。
（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2 min时fa3的物质的量为 mol ，a2的平均反应速率v(a2)＝ mol·(L·min) -1。
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为： 。
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理
B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧
C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料
D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．溶液中的Na+总数增大 B．溶液的碱性增强
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
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