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    (7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为                                   。

     (2)又已知H0(I)=H0(g)；△H=+44 kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            KJ。

     (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                 。

     (4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)    △H=+67.7kJ／mol

        NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)    △H=-534kJ／mol

    则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为                               

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 6 分）回答下列问题：

    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H    0  （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

    甲酸(g)=CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

    甲酸(g)=CO2 (g)+ H2(g)    △H2=—7.0 kJ/mol

    则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2 和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                               。

    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。

    当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

    的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为

                                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省德州一中高二模块检测化学试卷 题型：填空题

    （ 6 分）回答下列问题：
    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
    则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                              。
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
    当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
    的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为                                  。

     (2)又已知H0(I)=H0(g)；△H=+44 kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           KJ。

     (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                。

     (4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)   △H=+67.7kJ／mol

        NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)   △H=-534kJ／mol

    则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为                               

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。
    （1）反应的热化学方程式为                                  。
    (2)又已知H0(I)=H0(g)；△H="+44" kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           KJ。
    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                。
    (4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)   △H=+67.7kJ／mol
    NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)   △H=-534kJ／mol
    则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为                               

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