Question

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，滴加顺序依次为、、（只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是 ， 所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、（填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；BaCl2；Na2CO3
（2）蒸发结晶；蒸发皿、玻璃棒
（3）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
【解析】解：（1）要除去SO42﹣ ， 只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2 ， 会引入新的离子NO3﹣ ， 再选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+ ， 此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+ ， 再用HCl除去过量的CO32﹣ ， Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+ ， 所以答案是：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；（2）得到NaCl晶体，需要蒸发结晶操作，该装置所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒；所以答案是：蒸发结晶；蒸发皿、玻璃棒；（3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠，离子方程式为H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，
所以答案是：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．