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    【题目】据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源﹣﹣盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ）
    A.由于浓度差产生放热
    B.发生了水分解反应
    C.发生了盐分解反应
    D.盐的溶解程度增大

    【答案】A
    【解析】解：海水中含有可溶性盐（氯化钠、氯化镁、氯化钙等），淡水几乎无盐分，海水和淡水混合时，含盐浓度高的海水以较大的渗透压力向淡水扩散，而淡水也在向海水扩散，由于浓度差产生放热，故A符合， 故选A．

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    【题目】将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，滴加顺序依次为、、（只填化学式）．
    （2）操作Ⅲ的名称是 ， 所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、（填仪器名称）．
    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
    A.m=2
    B.两次平衡的平衡常数相同
    C.X与Y的平衡转化率之比为1：1
    D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1；
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： ．
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
    ②10min改变的条件是 ， 该反应平衡常数变化的趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图3所示：NO2被吸收的离子方程式是 ．
    （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的极，电解时阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是

    A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是____________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

    （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

    （5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示．其中A为经，相对分子质量为92． NHS是一种选择性溴代试剂．

    已知：CH3﹣C≡CH+H2O
    （1）A的结构简式是 ， E中含氧官能团的名称为 ．
    （2）反应B→C的反应条件和试剂是 ， ⑤的反应类型是 ．
    （3）F的结构简式是 ．
    （4）写出C→O的化学方程式： ．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②含有苯环．
    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
    （6）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂（ ）的合成路线，其它试剂及溶剂任选．

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