Question

19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填写的物质写元素符号或化学式
（1）写出②号形成的单质的电子式，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）单质硬度最大的元素是C其氢化物结构式为．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子 （填“共价”或“离子”）化合物．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以Ar的性质最稳定，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同样非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此分别是KOH和HClO₄，然后结合元素化合物知识来解答．

解答 解：据元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．
（1）②号形成的单质的电子式为，在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，
故答案为：；Ar；     
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是，
故答案为：HClO₄；； 
（3）单质金刚石硬度，则单质最大的元素是C，其氢化物结构式为，故答案为：C；；
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物为，含离子键，为离子化合物，
故答案为：；离子．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．