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    10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
    D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

    分析 A、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；
    B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；
    C、矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放；
    D、催化剂改变速率，不改变平衡，不会引起化学反应的焓变的变化．

    解答 解：A、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故A正确；
    B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；
    C、SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NOx的排放，故C正确；
    D、反应焓变只和反应物生成物有关，和反应过程无关，催化剂改变速率，不改变平衡，不会引起化学反应的焓变的变化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查物质的性质以及应用，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量．
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式．
    （2）计算n的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．二氧化硅与苛性钠反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag++Cl-═AgCl↓
    C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为提高温度．
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，_____，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_____中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为坩埚．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，得到沉淀质量更大，测定误差小．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：
    （苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O
    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g．cm-3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）
    乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
    苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
    乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
    方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
    提纯：
    甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
    ①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
    请回答：
    （1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
    （2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
    （3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
    （4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
    A．蒸馏水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．饱和NaCl溶液
    （5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g．
    （1）求参加反应的锌粉的物质的量
    （2）原硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    涉及到填写的物质写元素符号或化学式
    （1）写出②号形成的单质的电子式，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
    （3）单质硬度最大的元素是C其氢化物结构式为．
    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子 （填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
    （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：
    2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
    ③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
    ②图中A点时，SO2的转化率为45%
    ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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