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    5．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为提高温度．
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，_____，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_____中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为坩埚．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，得到沉淀质量更大，测定误差小．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

    分析 钡矿粉的主要成分BaCO3（含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，过滤除去不溶物，滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀过滤除去，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节pH=12，使溶液中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀、大部分Ca2+转化为Ca（OH）2，过滤分离，滤液中加入盐酸酸化，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到BaCl2•2H2O晶体．
    （1）氧化过程是加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；
    （2）沉淀C的主要成分是氢氧化钙与氢氧化镁，由氢氧化钡与氢氧化钙的溶解度曲线可知，升高温度氢氧化钡溶解度增大，可以降低氢氧化钙的溶解度；
    （3）①步骤3：利用硫酸检验上清液是否含有Ba2+，确定沉淀完全；
    ②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大；
    ③步骤5：在坩埚中进而固体物质的灼烧；BaSO4被残留的炭还原生成BaS，C被氧化生成CO或二氧化碳；
    ④由溶度积常数可知，两种沉淀剂效果相差不大，用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂得到沉淀质量更大，测定误差小．

    解答 解：钡矿粉的主要成分BaCO3（含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，过滤除去不溶物，滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀过滤除去，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节pH=12，使溶液中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀、大部分Ca2+转化为Ca（OH）2，过滤分离，滤液中加入盐酸酸化，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到BaCl2•2H2O晶体．
    （1）氧化过程是加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，以便调节溶液pH使铁离子完全沉淀，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （2）加入氢氧化钠调节pH=12，使溶液中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀、大部分Ca2+转化为Ca（OH）2，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为提高温度；
    故答案为：Mg（OH）2；提高温度；
    （3）①步骤3所缺的操作是检验Ba2+是否沉淀完全，具体操作为：向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液，
    故答案为：向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液；
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为：沉淀量就少，洗涤造成的损失就大；
    故答案为：称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大；
    ③将折叠的沉淀滤纸包置于坩埚中经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重，称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量；滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，C被氧化生成CO或二氧化碳，反应的化学方程式为：BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2↑+BaS，
    故答案为：坩埚；BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2↑+BaS；
    ④由溶度积常数可知，两种沉淀剂效果相差不大，由于BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂得到沉淀质量更大，测定误差小；
    故答案为：BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，得到沉淀质量更大，测定误差小．

    点评 本题考查物质制备、物质含量测定等，侧重对原理与操作考查，熟练掌握元素化合物知识，（3）中④为易错点、难点，定量实验中要强调减少误差的意识，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
    ③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    ④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
    ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
    A．①④⑤⑦B．①④⑦C．①③④⑤⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：
    （1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有搅拌、引流．
    （3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：
    ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外偏小．
    ②定容时仰视仪器上的刻度线偏小．
    ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验．试回答下列问题．

    （说明：B中溶液由浅绿色变为棕黄色）
    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接E接F接C接D接B接G．
    （2）E装置的作用是吸收Cl2中的HCl气体，G装置的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，D中的现象为红色褪去．
    （3）写出下列反应的离子方程式：B中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，G中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）写出A中的反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
    D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别
    D．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物由C、H和O三种元素组成，其相对分子质量为88，且该有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＞0

    （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰（或氢氧化钠固体等）．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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