Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

• A． ①④⑤⑦
• B． ①④⑦
• C． ①③④⑤⑥
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
②电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜；
③Na₂S和Na₂O₂均由2个钠离子和1个阴离子构成；
④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为283KJ；
⑤求出2CaSO₄•H₂O的物质的量，然后根据1mol2CaSO₄•H₂O中含1mol水分子来分析；
⑥铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
⑦由于CO₃^2-的水解，会导致阴离子个数增多．

解答 解：①12.4g白磷的物质的量为n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6molP-P键即0.6N_A条，故①正确；
②电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当转移了N_A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故②错误；
③Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1N_A个，故③错误；
④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为283KJ，故有：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-2×283.0kJ/mol，故2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol，故④正确；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O的物质的量为n=$\frac{2.9g}{290g/mol}$=0.01mol，而1mol2CaSO₄•H₂O中含1mol水分子，故0.01mol 2CaSO₄•H₂O中含0.01mol水即0.01N_A个水分子，故⑤错误；
⑥铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于0.1N_A个，故⑥错误；
⑦由于CO₃^2-的水解，会导致阴离子个数增多，即多于0.1N_A个，故⑦正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．