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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    B、铁和盐酸反应变为+2价；
    C、NO2和N2O4存在平衡2NO2═N2O4；
    D、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成．

    解答 解：A、36g镁的物质的量为n=$\frac{36g}{24g/mol}$=1.5mol，而镁反应后变为+2价，故1.5mol镁失去3mol电子即3NA个，故A正确；
    B、铁和盐酸反应变为+2价，故1mol铁和盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故B正确；
    C、标准状况下，44.8 L NO即2molNO与22.4 LO2即1mol氧气反应后，生成2molNO2，但NO2和N2O4存在平衡2NO2═N2O4，故所得的分子种数小于2NA个，故C错误；
    D、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含有的阳离子和阴离子共为3NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1　Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都准确无误．下列情况会引起新配溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0g
    B．定容时，仰视观察刻度线
    C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤
    D．定容后，将容量瓶震荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学设计了有关氯气的实验：
    （1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
    （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，相关的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
    （1）波形试管中左液面下降，右液面上升．
    （A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
    （C） 下降，不变．           （D） 不变，下降．
    （2）试管中液体分为两层，上层呈蓝色，下层呈无色．
    （A） 上层蓝色，下层红色．   （B） 上层红色，下层无色．
    （C） 上层蓝色，下层无色．   （D） 上层无色，下层蓝色．
    （3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
    CuSO4•5H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO4+5H2O
    请判断：对
    （4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4．
    请判断：错．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（　　）
    A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵
    C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸D．f中盛固体氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（　　）
    A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
    B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气
    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
    D．氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
    ①物质燃烧
    ②炸药爆炸
    ③酸碱中和反应
    ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败
    ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
    D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

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