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    若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 (　　)

     A．M g     B. g     C. g      D.


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有大量的Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2 : 4 : 1 : 1，则M离子可能为下列中的

    A．Na＋       B．I－        C．S2－        D．Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )

    A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2O

    B．盐： Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3

    C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸

    D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是(   )

    A．BaCl2         B．Ba(OH)2       C．Ba(NO3)2       D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出下图中序号①～③仪器的名称：

    ③
     
       

             

                    I                     II                         III

    ①             ；   ②             ；   ③                。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

    （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上

    的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

    请回答下列问题：

    a．该硫酸的物质的量浓度为             mol· L－1。

    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                (写仪器名称)。

    c．经计算，配制480mL  1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__  mL。

    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有         。                           

    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。         

    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将标准状况下的L HCl(气体)溶于1000g水中，得到盐酸密度为·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

        A.mol·L－1            B.mol·L－1 

    C.mol·L－1       D.mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

    B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    2

    1

    2

    3

    D

    0.5

    2

    1

    1

    E

    3

    1

    2

    1

    在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

         到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　     

    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

           C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

           CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

        则K、K1、K2之间的关系是：　     　

    某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

         C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

         A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合气体相对分子质量不变 

         C.容器中的压强不变   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

     （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

         两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

         并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

         图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于药物的使用说法正确的是

    A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用

    B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射

    C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液

    D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

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