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    【题目】下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

    A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

    B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

    C. 将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

    D. 将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

    【答案】A

    【解析】

    试题A、负极是铁失去电子，正极分别是氢离子得到电子和氧气得电子，正确；B、镀锌铁皮破损后形成原电池锌为负极保护铁，错误；C、应将铁件与电源的负极相连，实现保护，错误；D、将钢管与铜管堆放在一起，形成以铁为负极的原电池，加速了铁的腐蚀，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    【答案】B

    【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

    ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

    ④只需滴加KSCN溶液

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：

    已知：

    ①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子

    ②+CO2

    ③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

    回答下列问题：

    (1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。

    (2)H中含有的官能团名称为______________。

    (3)I的结构简式为__________________________。

    (4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。

    (5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。

    ①能发生水解反应和银镜反应

    ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

    ③具有5组核磁共振氢谱峰

    (6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是

    A.分子中含有碳碳双键B.常温常压下，它是一种气体

    C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中所有原子均处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A.分散质直径大小
    B.是否有丁达尔现象
    C.是否稳定
    D.分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如下实验：

    已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是

    A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

    B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

    D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（　　）
    A.整个溶液变紫色
    B.整溶液变为棕黄色
    C.上层为无色下层为紫红色
    D.下层无色上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

    A. 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

    B. 常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

    C. 乙酸溶液与大理石反应产生气泡

    D. 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    （1）“500℃煅烧”的目的是_______。

    （2）“浸出液”的主要成分是_______。

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

    （4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

    （用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

    （6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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