【题目】A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大.A的原子序数等于周期数;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍,D的L层有两对成对电子;E+的核外有三个电子层,且都处于全满状态.试回答下列问题:
(1)基态E原子核外电子的排布式为
(2)A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为 , 阴离子的中心原子轨道采用杂化.
(3)B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是(填元素符号)
(4)E(CA3)42+离子的颜色是;含有化学键类型是;该配离子中心离子的配位数为
(5)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图.在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质.该化学反应方程式为 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)正四面体;sp2
(3)N>O>C
(4)深蓝色;共价键、配位键;4
(5)4CuO+N2H4 2Cu2O+2H2O+N2↑
【解析】解:(1)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A的原子序数等于周期数,则A是H元素;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,则B是C元素;D的L层有两对成对电子,其L层的电子排布式为:2s22p4 , 所以D为O元素;C的原子序数介于C、O之间,所以C为N元素;E+的核外有三个电子层,且都处于全满状态,则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 , 其原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1 , 其原子序数为29,则为Cu元素,(1)基态Cu原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;
所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1;(2)NH4+ 的中心原子氮原子价层电子对数= =4,孤电子对= =0,所以NH4+ 的空间构型为正四面体,NO3﹣的中心原子氮原子价层电子对数= =3,所以氮原子按sp2方式杂化,
所以答案是:正四面体;sp2;(3)同周期自左而右第一电离能增大,但N原子最外层为半充满结构,第一电离能大于O,应为N>O>C,
所以答案是:N>O>C;(4)铜离子与氨气结合生成Cu(NH3)42+离子,铜氨络离子显深蓝色,Cu(NH3)42+中铜离子与氨气之间形成4个配位键,N与H形成共价键;
所以答案是:深蓝色;共价键、配位键;4;(5)O、Cu形成的化合物,晶胞甲中,白色球数目=1+8× +2× +4× =4,黑色球数目为4,故该晶体中Cu、O原子数目之比为1:1,该化合物为CuO;晶胞乙中白色球数目=1+8× =2,黑色球数目为4,为A2B型,故该化合物化学式为Cu2O;在一定条件下,CuO和N2H4反应生成Cu2O,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质,由元素守恒可知,生成氮气和水,则反应方程式为:4CuO+N2H4 2Cu2O+2H2O+N2↑,
所以答案是:4CuO+N2H4 2Cu2O+2H2O+N2↑.
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【题目】下列溶液中的氯离子浓度最大的是 ( )
A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液 C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl3溶液
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙醇和乙二醇互为同系物
B.异丙苯( )分子中碳原子可能都处于同一平面
C.按系统命名法,化合物( )的名称是2,3,5,5一四甲基一4,4一二乙基己烷
D. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
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【题目】化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳.而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源.
(1)某些合金可用于储存于氢,金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x(M表示某种合金).如图1表示温度分别为T1、T2且T1<T2时最大吸氢量与氢气压强的关系.则该反应的△H0(填“>”或“<”)
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃烧热为286kJmol﹣1;试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式: .
(3)在一定条件下,将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应,5分钟后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.
①反应的平衡常数表达式为;
②反应开始到平衡时H2的消耗速率v(H2)=;
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是;
a 容器中压强不变 b.混合气体的密度不变
c.3v(H2)=2v(NH3) d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
④对于上述平衡状态,改变下列条件能使反应速率增大,且平衡向正向移动的是;
a 选用更高效的催化剂 b 升高温度c 及时分离出氨气 d 增加H2的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置(如图2),该装置用可以传导质子的固态物质作为介质.电池总反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),那么该电解池阴极反应式为 , 当阳极失去0.6mol电子时,阴极产生的气体在标准状态下的体积为 .
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【题目】烯烃是有机合成中的重要原料.一种有机物的合成路线如图所示:
已知:R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
(1)A的名称为;检验D中无氧宫能团的方法是 .
(2)B→C,D→E的反应类型分别是、 .
(3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 .
(4)甲与乙反应生成丙的化学方程式为 .
(5)D有多种同分异构体,其中与所含官能团相同的同分异构体有种(不考虑立体异构);写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 .
①是苯的一元取代物
②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1:2:2:1:2
(6)参照丙的上述合成路线,设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线: .
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【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A. K+1s22s22p63s23p6
B. F 1s22s22p5
C. S2-1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
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【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1molL﹣1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2molL﹣1NaOH溶液,直至30mL时开始出现沉淀.则原混合物中Fe物质的量为( )
A.2 mol
B.1.2 mol
C.0.1mol
D.1.6 mol
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