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    【题目】基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为(　　)

    A. 8个 B. 18个 C. 8～18个 D. 8～32个

    【答案】C

    【解析】根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    （1）基态E原子核外电子的排布式为
    （2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．
    （3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是（填元素符号）
    （4）E（CA3）42+离子的颜色是；含有化学键类型是；该配离子中心离子的配位数为
    （5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ．

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    【题目】在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

    A. XY2 B. X3Y C. X2Y D. XY3

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    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

    A. 核外电子排布呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大

    C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化

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    A. 加压B. 用锌粉代替锌粒

    C. 改用浓硫酸D. 降低温度

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    A.滴加浓硝酸
    B.滴加浓硫酸
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    D.火焰上灼烧

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    A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

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