【题目】下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧
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【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1molL﹣1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2molL﹣1NaOH溶液,直至30mL时开始出现沉淀.则原混合物中Fe物质的量为( )
A.2 mol
B.1.2 mol
C.0.1mol
D.1.6 mol
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LBr2所含的分子数为0.1NA
C.室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.1.0molL﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA
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【题目】一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是( )
反应时间(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度(mol/L) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin)
B.5 min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时,X的转化率为30%
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是和 .
(2)如何检查A装置的气密性? .
(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收,有关化学方程式是 .
(4)装置B中饱和食盐水的作用是 .
(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条;;(可供选择的用品有:无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸)和干燥的有色布条.
(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,说明氯气的氧化性溴单质(填“大于”或“小于”)
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应: 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …(a)
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…(b)
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …(c)
实验装置如图:
(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 , 制取H2的离子方程式为 .
(2)如图1装置中,导管X的作用是
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2 , 开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为;实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为 .
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照题如图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是 .
(5)用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是;真空干燥的优点是 .
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+;2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.
④ .
⑤ .
⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.
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【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.它的分子式为C15H22O5 . 关于青蒿素的说法正确的是( )
A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B.标准状况下,1 mol青蒿素的体积为22.4 L
C.青蒿素含氧量为10%
D.青蒿素的摩尔质量为282
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