【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图： 
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是 ． 滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是 ．
（3）操作Ⅳ的步骤是：、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为molL﹣1（用含字母的式子表示）．
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【题目】烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示： 
已知：R﹣CH=CH2 
R﹣CH2CH2OH
（1）A的名称为；检验D中无氧宫能团的方法是 ．
（2）B→C，D→E的反应类型分别是、 ．
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为 ．
（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为 ．
（5）D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 ．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
（6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线： ．
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【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
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【题目】吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作 ( )。
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂
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【题目】口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为： 
，下列有关木糖醇的说法正确的是（ ）
A.木糖醇是﹣种单糖，不能发生水解反应
B.木糖醇易溶解于水，不能发生酯化反应
C.木糖醇在口腔中不易被氧化为酸
D.木糖醇脱去三分子水可得糠醛（结构如图）
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是和 ．
（2）如何检查A装置的气密性？ ．
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是 ．
（4）装置B中饱和食盐水的作用是 ．
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性溴单质（填“大于”或“小于”）
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