Question

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和 336mL N₂O₄气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

1. A.
   7.04g
2. B.
   8.26g
3. C.
   8.51g
4. D.
   9.02g

Answer 1

C
试题分析：反应中总共转移电子=0.2×1+0.015×2="0.23mol" ，根据得失电子守恒，铜镁总的物质的量0.115mol 需要结合0.115×2molOH^-，即OH^-的质量="3.91g" ，由质量守恒得 最后沉淀（氢氧化镁和氢氧化铜）的质量="4.6+3.91=8.51" ，选C
考点：硝酸的性质，化学计算
点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。