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    X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5．J为ds区原子序数最小的元素．请用推断出的元素回答下列问题：
    （1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，Y2X2分子中π键与σ键的数目之比为
     
    ．MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为
     
    ．固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）J元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．向JQZ4．溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是
     
    ．
    （4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个
     
    J原子．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，则X是H元素；
    X与E属于同一主族，且X和E之间有多种元素，则E是Na元素；
    Q质子数比E多5，则Q是S元素，Z和Q属于同一主族且Z原子序数小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相邻，Y原子序数小于Z，则Y是N元素；
    M的原子序数是Y的2倍，则M是Si元素；
    R短周期主族元素，其原子序数大于S，所以R是Cl元素，
    J为ds区原子序数最小的元素，则J是Cu元素，
    再结合题目分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，则X是H元素；
    X与E属于同一主族，且X和E之间有多种元素，则E是Na元素；
    Q质子数比E多5，则Q是S元素，Z和Q属于同一主族且Z原子序数小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相邻，Y原子序数小于Z，则Y是N元素；
    M的原子序数是Y的2倍，则M是Si元素；
    R短周期主族元素，其原子序数大于S，所以R是Cl元素，
    J为ds区原子序数最小的元素，则J是Cu元素，
    （1）Y是N元素、Z是O元素、Q是S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；N2H4分子中π键与σ键的数目之比为5：1；SiCl4分子的中心原子的价层电子数个数是4，所以Si的杂化轨道类型是sp3，
    故答案为：N＞O＞S；5：1；sp3；
    （2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，T为S2Cl2，则T的电子式为，固体化合物E2Z2为Na2O2，化合物E2Q为Na2S，过氧化钠具有强氧化性、硫离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫单质和氢氧化钠，离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，故答案为：；Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-；
    （3）J为Cu元素，Cu原子3d、4s电子为其外围电子，则Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，氢化亚铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，该沉淀溶解的离子方程式是Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O，
    故答案为：3d104s1；Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O；
    （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个O原子，其余O原子位于面心和顶点，则O原子个数=4+6×
    1
    2
    +8×
    1
    8
    =8，该晶胞中Cu原子和O原子个数之比为2：1，所以Cu原子个数为16，
    故答案为：16．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞计算、配合物、核外电子排布式的书写、第一电离能大小比较、原子杂化等知识点，这些知识点都是常考查点，要熟练掌握，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为
     
    ．
      如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法，已知：H2S（g）═H2（g）+
    1
    2
    S2（g）△H4
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4
     
    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图3．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；
    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质
    B、NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质
    D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、NaF的电子式[：
    ..
    Na
    ..
    ：]-F-
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、铝的原子结构示意图
    D、硫酸的电离方程式H2SO4═H22++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
    B、工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+
    C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
    D、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，曾为世界制碱工业做出了突出贡献．氨碱法和“联合制碱法”是两大重要的工业制减法，共同点均以食盐（氯化钠）、二氧化碳、氨气为原料制备，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，请回答下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是
     
    （填化学式）．
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．
    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ．
    检验装置气密性后装入药品，先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     

    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     

    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是（　　）
    A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    B、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    C、都能与酸反应放出CO2，但剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
    D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸溶液，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序 号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为
     
     mol/L．（保留小数点后4位）
    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：
     

    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，取O．2mol/L H2A溶液与xmol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是（　　）
    A、当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
    B、当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
    C、当x=0.3，y＞7，则混合溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、当x=0.4，则混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2-）

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