Question

（1）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸溶液，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序 号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为

 

 mol/L．（保留小数点后4位）
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：

 

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2、4组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来计算；
（2）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）第3组数据误差较大，舍去，则第1、2、4组平均消耗V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

=20.00mL，
c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.2000mol/L×0.02000L

0.02000L

=0.2000 mol/L；
故答案为：0.2000；
（2）A、碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，造成消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，即造成测定结果偏高，故A正确；
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，则结果偏低，故B错误；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故C错误；
D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，即造成测定结果偏高，故D正确；
故答案为：AD．

点评：本题考查了酸碱中和滴定、误差分析，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．