Question

下列说法正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

C．0.2 mol/LH₂S的水溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之比为2：1

D．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同；
C．H₂S为二元弱酸，以第一步电离为主；
D．根据c（H⁺）=10^-pH计算．

解答：解：A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，因CO₃^2-水解，则c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C．H₂S为二元弱酸，以第一步电离为主，c（H⁺）与c（S^2-）之比大于2：1，故C错误；
D．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）分别为0.01mol/L和0.1mol/L，则c（H⁺）之比为1：10，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查盐类的水解以及弱电解质的电离，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度中等．