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    20．在4P+3KOH+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KH2PO2+PH3↑的反应中，下列叙述正确的是（　　）
    A．磷仅被还原B．磷既被氧化又被还原
    C．有$\frac{3}{4}$的磷被还原D．有$\frac{1}{2}$的磷被氧化

    分析 4P+3KOH+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KH2PO2+PH3↑中，P元素的化合价由0升高为+1，P元素的化合价由0降低为-3价，以此来解答．

    解答 解：A．P元素失去电子也得到电子，则磷既被氧化又被还原，故A错误；
    B．P元素失去电子也得到电子，则磷既被氧化又被还原，故B正确；
    C.4molP中只有1molP被还原，故C错误；
    D.4molP中只有3molP失去电子被氧化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2mol•L-1）．为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象．下列说法正确的是（　　）
    A．a是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液
    C．c是Ba（OH）2溶液D．d是MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）金属的腐蚀现象非常普遍．全世界每年生锈的钢铁约占钢铁总产量的1/4．钢铁在自然界中的腐蚀以电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀为主．
    （2）为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②（填序号）；①中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．化学是材料科学发展的基础．请回答下列问题：
    （1）金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．
    以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是D．
    A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
    （2）下列材料中：①硬币 ②光导纤维 ③橡胶 ④氮化硅陶瓷，属于无机非金属材料的是②④（填序号）． 属于有机高分子材料的是③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO35.7×10-10
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
    H2OKw=1.0×10-14
    Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
    回答下列问题：
    （1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）．
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是CD．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABC．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种．
    ①甲、乙都能使Br2的CCl4溶液褪色，丙、丁都不能使Br2的CCl4溶液褪色．丁的相对分子质量是甲的三倍．
    ②在一定条件下，甲与等物质的量的H2反应生成乙，乙与等物质的量的H2反应生成丙．
    根据以上叙述，可确定甲、乙、丙、丁分别是哪一种有机物．请写出：
    甲的结构式H-C≡C-H；乙的结构简式CH2=CH2；丁的分子式C6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、滴定管、量筒．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                      
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是②（填编号，下同），读数为2.6mL；为滴定管的是③，读数为2.50mL．
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是A．
    A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）
    A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
    B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    C．
    23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
    D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为NA

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