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    下列有关实验的叙述中正确的是（　　）
    A、中和热的测定和蒸馏均需要温度计，且温度计水银球均插入反应液中
    B、中和热的测定和过滤均需要玻璃棒，且玻璃棒的作用均是引流
    C、中和热的测定和中和滴定，均是将一种反应物逐滴滴加到另一种反应物中
    D、中和热的测定实验中用60mL 0.50mol?L-1盐酸和50 mL0.55mol?L-1 NaOH溶液反应，与用50mL 0.50mol?L-1 盐酸和50ml 0.55mol?L-1 NaOH溶液反应所求中和热的数值相等
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．石油分馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近；
    B．环形玻璃棒，使溶液混合更均匀；
    C．中和热的测定不能滴加；
    D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．
    解答： 解：A．石油分馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
    B．环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确，故B错误；
    C．中和热的测定不能滴加，应倒入，故C错误；
    D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式CH2CH2
    B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C、甲醛的结构式：
    D、乙酸的结构简式 C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（　　）
    A、氯水B、硝酸银
    C、浓硝酸D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）请写出H2O2的电子式
     
    ．
    （2）H2O2分解过程的能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应（吸热或放热）．
    ①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
    第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
    完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    ═□
     
    +□
     

    ②按图（b）装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因是
     

    （3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图（c）所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物．
    试回答：
    ①流电源a极的名称是
     
    ．
    ②写出阴极电极反应式
     
    ．
    （4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
    ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
    请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：
     
    ．
    （2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
     
    （任写一个）．
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2
    （说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为：
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有100mL的Al2（SO4）3、MgSO4混合溶液，其中c（Mg2+）=0.5mol/L，c（SO42-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金属钠，并不断搅拌使之充分反应，使计算：
    （1）产生的气体在标准情况下的体积．
    （2）原混合溶液中Al3+的物质的量浓度．
    （3）反应后所得沉淀的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R′OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）反应④～⑦中，属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应④的化学方程式是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．与F含有相同的官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
    c．核磁共振氢谱显示只有三组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示．
    （1）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （2）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （3）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （4）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与
    20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ；且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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