Question

20．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=6的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-6mol•L^-1
• B． pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1
• C． pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＜②＜③

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中促进醋酸电离，如果稀释10倍，导致稀释后溶液中氢离子浓度小于原来的$\frac{1}{10}$；
C．CH₃COOH是弱电解质、NaOH是强电解质，所以pH=2的CH₃COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH浓度，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，CH₃COOH有剩余，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度导致溶液pH＜7，CH₃COOH电离程度很小，所以溶液中c（CH₃COOH）远远大于c（CH₃COO^-）；
D．pH相同的不同弱酸的钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小，钠盐是强电解质，完全电离，钠盐浓度越小则钠离子浓度越小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中促进醋酸电离，如果稀释10倍，导致稀释后溶液中氢离子浓度小于原来的$\frac{1}{10}$，如果原来溶液pH=b，则稀释后溶液b＜pH＜b+1，故B错误；
C．CH₃COOH是弱电解质、NaOH是强电解质，所以pH=2的CH₃COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH浓度，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，CH₃COOH有剩余，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度导致溶液pH＜7，CH₃COOH电离程度很小，所以溶液中c（CH₃COOH）远远大于c（CH₃COO^-），所以粒子浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH相同的不同弱酸的钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小，钠盐是强电解质，完全电离，钠盐浓度越小则钠离子浓度越小，水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞CH₃COO^-，则钠盐溶液浓度②＜③＜①，三种溶液的c（Na⁺）：②＜③＜①，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查盐类水解、弱电解质的电离，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错选项是BD．