Question

12．一块表面已被氧化成Na₂O的钠块10.8g，将其投入200g水中，产生H₂ 0.2g，则未氧化时钠的总质量是（　　）

• A． 9.2g
• B． 4.6g
• C． 6.2g
• D． 10.6g

Answer 1

分析 发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由氢气质量根据方程式计算样品中Na的质量，进而计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算氧化钠中钠元素的质量，进而计算未氧化时钠的总质量．

解答 解：反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g
m（Na）=$\frac{0.2g×46g}{2}$=4.6g，
故m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，则氧化钠中钠元素的质量=6.2g×$\frac{46}{62}$=4.6g，
故未氧化时钠的总质量为4.6g+4.6g=9.2g，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．