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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(  )
A、K+、Na+、NO3-、HCO3-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、Cu2+
D、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答: 解:A.H+、HCO3-结合生成水和气体,不能大量共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B正确;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,故C错误;
D.Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子的反应及离子的颜色为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氯气在生产生活中应用广泛.
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得标准状况下11.2L Cl2,则被氧化的HCl为
 
mol.
(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为
 
.工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域.请写出该化学反应的化学方程式
 

(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的广泛可制备纯净的MnO2,其制备过程如图所示:

①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是
 
(填序号).
a.氧化性b.还原性c.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为
 

(4)用100mL 12.0mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol,请你分析可能的原因为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:
(1)将等质量的Zn粉分别投入a.10mL0.1mol?L-1 HCl和b.10mL 0.1mol?L-1醋酸中:
①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a
 
b(填“>、<或=”),
②若Zn过量,产生H2的量:a
 
b(填“>、<或=”);
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a.盐酸和b.醋酸中:
①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a
 
b(填“>、<或=”),
②若Zn过量,产生H2的量:a
 
b(填“>、<或=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有①盐酸  ②硫酸  ③醋酸三种酸:
(1)在同体积,同PH的三种酸中,分别加入足量的锌粉,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是
 

(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的锌粉,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是
 

(3)物质的量浓度为0.1mol?L-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是
 
;如果取等体积的0.1mol?L-1的三种酸溶液,用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗溶液的体积由大到小的顺序是
 
(以上均用酸的序号填写).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用“>”或”<”填空:
比较氢化物的稳定性:NH3
 
PH3;CH4
 
H2O
比较酸性强弱:H2CO3
 
H2SiO3
比较熔点高低:冰
 
干冰.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、原子序数越大,原子半径一定越大
B、对同主族元素来说,电子层数多的原子半径比电子层数少的大
C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复
D、按C、N、O、F的顺序,元素的最高正价依次升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C、失电子多的还原剂,还原性强
D、得电子能力强的物质,氧化性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各过程中,阳极不能用惰性材料的是(  )
A、氯碱工业
B、电解熔融氧化铝制金属铝
C、电镀
D、电解硫酸钠溶液阳极上生成气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、原子失去电子数越多,还原性越强
B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C、含最高价元素的化合物均具强氧化性
D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

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