Question

按要求填空：
（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol?L^-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a

 

b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H₂的量：a

 

b（填“＞、＜或=”）；
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a

 

b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H₂的量：a

 

b（填“＞、＜或=”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，反应时间越短；
②若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
①若Zn不足量，酸过量，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，离子浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短；
②若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比．

解答： 解：（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，则反应时间盐酸小于醋酸，故答案为：＜；
②若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
①若Zn不足量，酸过量，反应过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应时间醋酸小于盐酸，故答案为：＞；
②若Zn过量，酸不足，产生H₂的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸，故答案为：＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．